，即确定了电子可能存在的一种运动状态(相当于电子可以绕核运动的一条轨道)和电子在该运动状态下的能量

　　例如对于氢原子，其核外电子处于1s（n=1, l=0, m=1）的电子轨道，相应的波函数为：

　　假设我们将电子云图中概率密度相等点连起来，就可以得到不同的等密度面，如图所示，氢原子中电子的等密度面是球型的。等密度图中的数字表示该等密度面上的概率密度。

　　等密度图进一步简化可以得到界面图。如图所示，界面图中的球型界面表示氢原子中的一个等密度面。利用这个界面图，就可以大概地表示出核外电子处于1s（n=1, l=0, m=1）电子轨道时地运动状态。

　　由图可见，氢原子1s电子轨道的概率密度最大的球面出现在r=53pm处，这正好是玻尔半径；因此从量子力学的角度考虑，玻尔半径就是电子出现概率最大的球面的半径。

　　综上所示，根据四个量子数可以定出电子的在核外运动的运动状态，下图为各电子层中电子的运动状态表：